感觉要解决问题就是你要理解电离平衡的关键,其实这些高中化学能明白道理就能解决大部分问题.
电离平衡重要的是理解浓度的变化（这个指的不仅仅是溶液也是离子浓度）,要知道在你做了相应的变化之后,在溶液中离子浓度向什么方向改变了,平衡就会减弱这种改变.这个道理应该明白吧.接着给你解决问题
1.本来弱酸和弱碱中的,H+和OH-很少,加入水会稀释,同时水多了,可以理解为水的浓度上升,就会使K值减小
平衡就向正方向移动.同理的盐溶液的离子浓度减小,水多了就会使平衡右移.
2.在它的溶液中有以下电离,CO3+H2O=HCO3+OH
HCO3+H2O=H2CO3+OH
可见都是由CO3产生而且这两部电离都很小.
3.应用上面的公式就能得到了
4.先说错的,B很明显的PH相等的肯定是醋酸多.
D.起初盐酸中的高,不过因为醋酸是弱酸能再电离H+所以
反应一段时间后,浓度会改变.
C因为H+的量相等最终就会产生相同的H2