在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C（H+）增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
人气：166 ℃ 时间：2019-08-20 13:59:16
解答
加入酸抑制电离,加入HCl所加入的H+比抑制电离减少的H+要多.体积什么的可以忽略,
所以总体的H+的物质的量变大了,所以浓度变大.
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