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化学
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某同学在实验室用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳,反应结束后测得生成了4.4g二氧化碳,求消耗碳酸钙的质量.
人气：131 ℃ 时间：2020-02-02 23:15:26
解答
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x g 4.4g
100 44
—— = ———
x 4.4
则 x=10g
消耗10g
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称取12.5g石灰石,将它与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳4.4g.求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
实验室要用碳酸钙(caco3)的质量分数为75%的石灰石和足量的稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳,则至少需要这种石灰石多少克?（化学方程式为Caco3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2）
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实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的现象是什么?
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