可以利用溶液电中性这一条件分析,溶液中的阴离子浓度等于阳离子浓度,阳离子Na+是一样的,而H+是醋酸钠溶液较高（因为苯酚钠水解程度比醋酸钠大,OH-浓度高,所以H+浓度低）,可见阳离子醋酸钠较多,那么阴离子也是醋酸钠多.
苯酚钠水解产生OH-是以牺牲C6H5O-（变成C6H5OH）为代价的,这个反应本身不改变阴离子总浓度,只是它会影响水的电离平衡,造成醋酸钠和苯酚钠有区别.这题你考虑阴离子就复杂了,算阳离子是最简单的.
H2O电离会受其他反应的影响的,比如这里C6H5O-+H2O=C6H5OH+OH-,部分H+被C6H5O-结合了当然OH-就比H+多了.