1：碳原子数= 88*0.682/12=5
氢原子数= 88*0.136/1=12
氧原子数=（88-12*5-1*12）/16=1
分子式为 C5H12O
结构式为 （CH3)3CCH2OH
2：不知道某烃B的物质的量是否是0.1mol
假设生成物中CO2和H2O的质量分别为X,Y.
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
38 32 (38-32)=4
Y Y/9
2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2
88 32 88-32=56
X (7/11)X
烃燃烧要生成2份H2O要消耗1份O2,但2份H2O与过氧化钠反应又生成了1份的O2,所以在此过程中,氧元素的量并不减少.
烃燃烧要生产2份CO2要消耗2份O2,但2份CO2与过氧化钠反应只生成了1份的O2,所以在此过程红,氧元素的量减少了.
2CO2---O2
88 32
X (4/11)X
(4/11)X=32*(20-14.4)/22.4 得X=22
过氧化钠增重=Y/9+(7/11)X=15 得Y=9
n(C)=n (CO2)=22/44=0.5
n(H)=2n(H2O)=2*9/18=1
根据题意可知该烃的化学式为C5H10,因为该烃可使溴水褪色,可确定它为烯烃,
C-C-C-C=C C-C-C=C-C
C-C-C(CH3)=C,C-C=C(CH3)-C,C=C-C(CH3)2