运用价层电子对互斥理论,判断出下列分子或离子的立体构型(写出过程)
H2S ,NH2- ,BF3 ,H3O+,SiF4,PH3,BCl2,SF6,NH4+,SO32-,SO42-,SO2,SC2
人气:149 ℃ 时间:2020-02-05 01:11:18
解答
H2S:(6-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型
NH2-:(5+1-2)/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型
BF3:(3-3)/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形
H3O+:(6-1-3)/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
SiF4:(4-4)/2+4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
PH3:(5-3)/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
BeCl2(你应该是打错了,不会是BCl2的):(2-2)/2+2=2,sp杂化,没有孤对电子,直线型.
SF6:(6-6)/2+6=6,sp3d2杂化,没有孤对电子,正八面体.
NH4+:(5-1-4)/2+4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
SO32-:(6+2-6)/2+3=4,sp3杂化,一对孤对电子,三角锥型
SO42-:(6+2-8)/2+4=4,sp3杂化,没有孤对电子,正四面体
SO2:(6-4)/2+2=3,sp2杂化,一对孤对电子,V型
(应该是你打错的,没有SC2)CS2:(4-4)/2+2=2,没有孤对电子,直线型.
还有什么问题可以追问.
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