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数学
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已知Ksp:氢氧化镁=1.2×10^-11 氢氧化铝=1.3×10^-33 要使Mg2+和Al3+沉淀,pH分别应大于多少?
一起沉淀,浓度是0.1mol/L
人气:373 ℃ 时间:2019-08-20 08:04:10
解答
开始沉淀的计算方法是:c(OH-)=ksp/0.1,然后开平方(Mg),开立方(Al),求pOH,再求pH;沉淀完全的计算方法是:c(OH-)=ksp/10^-6,然后同上.结果是Mg:11.5;Al:3.5,.不能一起沉淀,氢氧化铝会溶解.
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氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化镁沉淀的PH范围是多少啊?开始沉淀和沉淀完全,常温下.
在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中Ksp称为Mg(OH)2的溶度积
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是( ) ①Cl- ②NO3- ③SO42- ④S2-. A.①② B.②③ C.③④ D.①③
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