1.(1)“一块表面已被氧化为Na2O的钠块”,钠块与水反应会生成H2,表面的氧化钠能溶于水
(2)反应物中只有钠能与水产生氢气,所以产生H2的物质的量是0.1mol说明钠有0.2mol,即为4.6克,所以氧化钠的质量为10.8-4.6=6.8克
2.反应式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,差量△m=0.2g,所以Cu有1.6克0.025mol,所以溶液物质的量浓度为0.25mol/L（差量法其实就是把△m除以前后有质量变化的物质的分子量之差再乘以你所需的物质的分子量就是你所求的物质的质量）
5.因为是正好完全溶解,所以2*[Mg2+]=[Cl-]=0.2mol,所以需要NaOH 0.2mol,最少需要NaOH50ml（关键是看清楚其中的反应以及物质变化,建议开始时先列出体系中的所有反应式,根据先后顺序逐步推演,结果就很明显了,熟练后一眼就能看出哪里守恒了）
4.1:2:3（同体积|同物质的量浓度的三种溶液,Cl离子的浓度之比为1:2:3,所需AgNO3的体积就是1:2:3.更简单的方法,假设三种溶液的体积均为1L,物质的量浓度均为1mol/L,所以NaCl MgCl2AlCl3均有1mol,所以溶液中的Cl离子物质的量比例为1:2:3,故所需AgNO3溶液的体积比为1:2:3）
3:2:11:1:1（同体积的三种溶液中的Cl离子全部沉淀下来,所用AgNO3溶液体积相同,说明三种溶液中的Cl离子总数相同,生成的AgCl物质的量相同,所以生成沉淀的质量比相同,也可以用上面的方法推演一遍）