将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中，盐酸过量，发生反应是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，首先发生的反应是Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，碳酸钠反应完后，再发生反应是NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O．如果对两个过程，盐酸都过量，则两次产生CO₂应该一样多，但两者不同，说明在第一个过程中盐酸完全反应，碳酸钠有剩余，第二过程中盐酸也完全反应，但有碳酸氢钠剩余，
n（HCl）=0.3L×1mol/L=0.3mol，故第一个过程生成二氧化碳为0.3mol×

1

2

=0.15mol，则第二个过程生成二氧化碳为0.15mol×

2

3

=0.1mol，故反应NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O中消耗的HCl为0.1mol，反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl中消耗的HCl为0.3mol-0.1mol=0.2mol，故碳酸钠的物质的量为0.2mol，物质的量浓度为

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，故选A．