将5g由CO和O2组成的混合气体点燃后生成的气体通入足量石灰水中,得到10g白色沉淀,由此推断原混合气体中
A.CO可能是3.4g B.O2一定是1.6g C.CO为2.8g,O2为1.6g D.CO为3.3g,O2为1.7g 我是这样做的 ca(oh)2+co2=caco3+h2o CO2相对分子质量44,CaCO3相对分子质量100,10g 求出CO24.4g 然后 2CO+O2=2CO2 O2相对分子质量32,2CO2相对分子质量88,4.4g,求出O21.6g ,所以CO为5-1.6=3.4g 为什么用2CO相对分子质量代进去算就不对?而且按我算出来的应该选B ,O2一定1.6g,CO一定3.4g而不是可能啊