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化学
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常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之比为多少.怎么计
人气：158 ℃ 时间：2019-10-10 03:03:59
解答
NaOH抑制水电离,醋酸钠促进水电离.NaOH的氢离子即水电离,醋酸钠的氢氧根离子即水电离.两溶液PH之和为7. 无法求比
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常温下一定浓度的NaOH溶液和一定浓度醋酸钠的水的电离度之比为10的负七次,两种溶液PH之和为多少.怎么计
常温下一定浓度的NAOH溶液和一定浓度醋酸钠溶液中水的电离度之比为10∧-7,
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol•L-1与Bmol•L-1，则A和B的关系为（ ） A.A＞B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B
常温下,一定浓度的NaOH溶液中水电离的c(OH—)与某一浓度的乙酸钠溶液中水电离的c(OH—)之比为10-7,则这两种溶液的pH值之和为 （ B ）
在PH值都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中,设水电离的氢氧根浓度为A和B,则A和B的关系是（）
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