■如果是强酸弱碱盐 那么溶液本身是显酸性的
加入酸水解减弱 因为H+离子浓度增加 减弱了水的电离 溶液中HO-减少弱碱根反应就减少了 从而影响到盐的水解
加入碱水解增强 因为HO-浓度增加 弱碱根反应增加 从而增强了盐类的水解
加盐.比较麻烦了.具体问题具体分析
■如果是弱酸强碱盐 那么溶液本身是显碱性的
加入酸水解增强 因为H＋浓度增加 弱酸根反应增加 从而增强了盐类的水解
加入碱水解减弱 因为HO-浓度增加 水电离出来的H+会因此减少 减弱了弱酸根的反应 故水解减弱
■如果是强酸强碱盐 原溶液不水解 不论加入什么 对溶液均不影响 （但会影响水的电离）
■如果是弱酸弱碱盐.仍然要具体问题具体分析
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