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化学
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将铁粉和铜粉的混合物14g,放入116.2g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为129.8g.试计算:
(1)生成氢气的质量是多少?
(2)原混合物中铁粉的质量分数是多少?
人气:179 ℃ 时间:2019-12-01 08:56:54
解答
(1)生成氢气的质量为:14g+116.2g-129.8g=0.4g,
答:生成了0.4g氢气.
(2)设铁粉的质量为x,
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑,
56 2
x 0.4g
56
2
=
x
0.4g
,
x=11.2g,
原混合物中铁粉的质量分数为:
11.2g
14g
×100%=80%,
答:原混合物中铁粉的质量分数为80%.
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