某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，请回答：
（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为 ___ g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
：（1）由图可看出当加入106g盐酸是反应恰好完成，生成4.4g二氧化碳，当继续加盐酸时二氧化碳的质量不变，所以加入盐酸212g是生成的二氧化碳的质量也是4.4g；
（2）设样品中Na
2CO
3质量为x，反应生成NaCl的质量为y，
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 117 44
x y 4.4g
== 解得：x=10.6g，y=11.7g
所以样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=80%
（3）所得溶液的溶质质量分数为：
| 11.7g |
| 10.6g+95.8g+106g-4.4g |
×100%=5.6%
故答案为：（1）4.4；（2）答：样品中碳酸钠的质量分数为80%；（3）答：此时该溶质的质量分数为5.6%．
