①根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，
故答案为：CH₄；  
②由反应物CO₂和H₂混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO₂分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；而在CH₄中C、H原子个数比为1：4，在C₂H₂中C、H原子个数比为1：1，在C₂H₄中C、H原子个数比为1：2，在C₂H₆中C、H原子个数比为1：3；
故答案为：B；
③分子中有6中氢原子，故一溴代物有 6种，若此烃为炔烃加氢制得，则相邻的碳原子上均至少有2个氢原子，只有左边的碳碳键符合，则此炔烃的结构简式为，故答案为：6；  ．
（2）由合成路线可知，反应Ⅰ为光照条件下的取代反应，所以A为，反应Ⅱ为卤代烃发生的消去反应，反应Ⅲ为环己烯的加成反应，B为，反应Ⅳ为卤代烃的消去反应，生成环己二烯，
①由以上分析可知A为，名称为环己烷，反应①为取代反应，③为加成反应，故答案为：；取代反应；加成反应；
②反应Ⅳ为的消去反应，反应的化学方程式为，
故答案为：．
（3）①根据质量守恒定律得：15g X化合物中所含C元素质量为：22g×

12

44

=6g，
                        化合物中所含H元素质量为：9g×

2

18

=1g，
                        化合物中所含O元素质量为：15g-6g-1g=8g，
   n（C）：n（H）：n（O）=

6g

12g/mol

：

1g

1g/mol

：

8g

16g/mol

=1：2：1，所以化合物的实验式（最简式）是CH₂O，
故答案为：CH₂O；
②A、最简式相同，不一定是同系物，如苯与乙炔，同系物最简式也不一定相同，如甲烷与乙烷，故A错误；
B、最简式相同，不一定是同分异构体，如苯与乙炔，故B错误；
C、最简式相同，质量相等，所含C、H、O质量相同，完全燃烧耗氧量相同，故C正确．
D、最简式相同，分子式不一定相同，等物质的量，完全燃烧耗氧量不一定相同，如1mol的苯与乙炔，故D错误．
故答案为：C；
③只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则含有羧基，最简式为CH₂O，若含有一个羧基，分子式为C₂H₄O₂，
为饱和羧酸，所以X为乙酸，结构简式为CH₃COOH，与Na₂CO₃反应的方程式为2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，
故答案为：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；
④酯具有水果香味的液体，可发生水解反应，生成相应的羧酸与醇，若含有一个酯基，分子式为C₂H₄O₂，为饱和一元酯，所以A为甲酸甲酯，结构简式为HCOOCH₃，
故答案为：HCOOCH₃；
⑤令分子式为（CH₂O）_n，相对分子质量为180，所以30n=180，解得n=6，分子式为C₆H₁₂O₆，不饱和度为

2×6+2−12

2

=1，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，所以为葡萄糖，结构简式为CH₂OH（CHOH）₄CHO，故答案为：CH₂OH（CHOH）₄CHO．