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有一种铁的“氧化物”样品,用 5摩尔每升 的盐酸 200毫升 恰好将其完全溶解,
所得溶液还能吸收标况下的 2.24升 的氯气,恰好使其中的 二价铁离子 全部转化为 三价铁离子,则该样品可能是()
A.氧化铁B.四氧化三铁 C.五氧化四铁 D.七氧化五铁
人气:249 ℃ 时间:2019-08-20 10:22:17
解答
5mol/L 的HCl200ml
HCl物质的量为1mol
生成的FeCl3和FeCl2中总的Cl也为1mol
设FeCl3为xmol,FeCl2为y mol
则3x+2y=1mol
其中Fe2+被氧化,Cl2物质的量为0.1mol
反应方程式为
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
y 0.1mol
2 1
计算可知y=0.2mol
从而可知x=0.2mol
从而Fe3+:Fe2+=1:1
所以,Fe2O3.2FeO
也就是Fe4O5
选择C
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铝,铁混合物1.1克,溶于200毫升5摩尔每升的盐酸,反应后盐酸浓度为4:6摩尔每升.
往由铁的氧化物组成的样品中加入一定量的盐酸,该样品恰好与盐酸完全反应而溶解.
有一种铁的氧化物样品,用5mol/L的盐酸50mL恰好完全溶解
有一种铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气,恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+,该样品可能的化学式是( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
某铁的氧化物样品,用5摩每升盐酸140毫升恰好完全溶解,
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