>
化学
>
要生成0.5molCO2需消耗多少克碳酸钙和几mol盐酸?（请写明过程）
人气：166 ℃ 时间：2020-06-22 11:58:44
解答
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2和CaCO3是1：1的生成比,所以0.5molCO2需要盐酸溶解1molCaCO3,也就是100g/mol×0.5mol=50g；而与HCl的生成比是1：2,也就是1mol盐酸.
推荐
25g碳酸钙与足量盐酸反应能制取多少mol二氧化碳
用50g碳酸钙与足量盐酸反映,能制取多少mol二氧化碳
碳酸钙和盐酸反应生成什么
实验室用碳酸钙制取二氧化碳,现在有50g碳酸钙与足量稀盐酸反应能制取多少mol二氧化碳
碳酸钙与盐酸反应产生气泡是什么过量 碳酸钙与盐酸反应产生气泡是什么过量
(15/13-25)×(-1/5)
写日记的格式要空几格?
A Chinese couple tride to name their baby “@”,saying the character it 的阅读理解
猜你喜欢
太阳系的九大行星从大到到小排列的行星顺序是?
Clara said our vidio should have all the sports we do at school.中vidio应真么改
2013东三省二模语文立意是什么?急用
（ ）/32=5/8=15/（ ）=（ ）/72=（ ）除（ ）=（ ）（填小数）
五岭逶迤腾细浪,乌蒙磅礴走泥丸.表现了诗人什么的精神
lim(x-->0){1-x}（1/x）的次访等于多少
当a＜0时,化简a分之根号负a三次方
感受器和感觉器官是一样的吗?
© 2024 79432.Com All Rights Reserved.
电脑版
|
手机版
