现有镁铝合金5.1g完全溶于500ml2mol/L稀盐酸中（足量）,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算（1）这种合金百分组成（_化学解答

现有镁铝合金5.1g完全溶于500ml2mol/L稀盐酸中（足量）,在标准状况下共收集到氢气5.6L,计算（1）这种合金百分组成（2）假设反应后溶液体积仍为500ml,求生成的Mgcl2,Alcl3及剩余盐酸的浓度

人气：306 ℃　时间：2020-01-31 00:39:34

解答

500ml2mol/L稀盐酸为一摩尔
设镁X摩尔铝Y摩尔
X+(3/2)Y=5.6/22.4
24X+27Y=5.1
X=0.1 Y=0.1
镁2.4克铝2.7克
Mgcl2的物质的量=镁的=0.1
Alcl3的物质的量=铝的=0.1
参加反应的盐酸=2*5.6/22.4=0.5摩尔
余下盐酸0.5摩尔