一道初三化学题现取3.0g偏二甲胼在O2中充分燃烧,生成了4.4g CO2、3.6g H2O和1.4gN2三种物质.由此可知,
现取3.0g偏二甲胼在O2中充分燃烧,生成了4.4g CO2、3.6g H2O和1.4gN2三种物质.由此可知,偏二甲胼中碳元素的质量分数为______.若偏二甲胼的相对分子质量为60,则偏二甲胼的化学式为____________.就是不知道怎么的出来的!
人气：353 ℃ 时间：2019-11-01 23:56:01
解答
首先第一问你要通过质量守恒定律
1.设偏二甲胼为X
则可以求出氧气的质量为3.2g.
通过质量守恒定律可求偏二甲胼相对分子质量为62
则偏二甲胼中碳元素的质量分数为6/31
2.无语
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