已知反应3Cl2＋6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O,关于该反应下列说法正确的是.
A.Cl既是氧化剂也是还原剂
B.反应中每消耗3molCl2,转移5mol电子
C.氧化剂和还原剂的质量比是5:1
D.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
人气：226 ℃ 时间：2020-05-28 09:59:09
解答
A 正确,该反应为歧化反应
B正确,3molCl2中0.5molCl2做还原剂,每个Cl化合价升高了5价,转移电子5mol ,
C 正确,解释见B
D错,还原剂被氧化,氧化剂被还原,所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的1/5倍
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