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化学
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铜与浓硫酸反应时,当转移了0.2mol电子时,消耗的硫酸有几mol?Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2
人气：210 ℃ 时间：2019-08-20 16:04:27
解答
0.2mol
因为转移0.2mol电子即有0.1mol的Cu参与反应 根据方程得知参与反应的浓硫酸的量
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已知铜和浓硫酸的反应是Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O,若有6.4g铜参加反应,计算参加反应的H2SO4是多少克
已知铜与浓硫酸发生如下反应：CU+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O,若有32g铜完全反应,则被氧化的硫酸的物质的量是
Cu + 2H2SO4（浓） === CuSO4 + SO2↑ + 2H2O CU消耗了3.2g 问H2SO4被还原的是多少g
浓硫酸和铜在加热时反应,生成二氧化硫气体为3.36L.已知:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O.试计算反应后生成
CU+2H2SO4------CUSO4+SO2+2H2O
设全集U={1，2，3，4，5，6，7，8}，集合S={1，3，5}，T={3，6}，则CU（S∪T）等于_．
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麻烦、帮我解道题.二元一次方程的.
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