10gCuO粉末中含铜 10g*64/80=8g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加
56 64 64-56=8
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 固体质量减少
56 2 56-2=54
微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.
说明最后的固体中有8g铜,则参加反应的铁也是8g,最后也全部都变成了硫酸亚铁 所以
Fe---------H2SO4
56 98
8g x
56/8g=98/x
x=14g
(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数 14g/100g*100%=14%；
(2)当m大于等于8g时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.硫酸没有可能过量吗？Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 固体质量增加56 6464-56=8 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑固体质量减少56 2 56-2=54我是说第一问啦，硫酸如果过量的话溶质怎么算出来啊？与氧化铜反应的硫酸肯定过量，否则，不可能加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。最终，硫酸全部转化为了硫酸亚铁不好意思还是不明白，为什么硫酸全部转化成了硫酸亚铁？为什么不会剩呢？剩了的话最后滤渣也会等于mg吧加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质m g。剩了的话最后滤渣就不会等于mg