1.设140g某物质的不饱和溶液中溶质的质量为x g,其溶解度为S g,所以有：
S/（100+S)=x/110=(x+15)/155
得到S=50
所以此物质的溶解度是50 g
2.由“某物质蒸发50g水后,温度降到t°,析出晶体8g,再蒸发50g水,温度恢 复到t° 又析出晶体10g ”可知,开始时溶液未饱和,蒸发的50g的水能溶解溶质的最大量为10 g.原溶液还能溶解溶质的量为10-8=2 g,相当于蒸发水2/10*50=10 g,所以选1和4
3.由条件可知,15-10=5 g水能溶解的溶质的最大量为2.4-1.2=1.2 g,所以如果甲蒸发10-5=5 g水,该溶液恰好为饱和溶液.所以原溶液质量=50/1.2*5+5+50=790/3 g,所以原溶液中溶质的质量分数=50/（790/3）*100%= 19.0%