已知在Cu—Zn原电池（稀硫酸为电解质溶液）的电路中电子转移了1.204*10^24个电子.
则在负极有多少g金属溶解,正极有多少气体放出.（标准状况）
人气：336 ℃ 时间：2019-08-21 04:16:24
解答
1.204*10^24除以6.02*10^23,可得到转移的电子的物质的量是2mol
Zn - 2e- = Zn2+
2 1 所以消耗1mol的锌 m=1*65=65g
2H+ + 2e- = H2
2 1 所以有1mol氢气生成.标况下 V=1*22.4=22.4L
另外自己多琢磨,有不会的可以直接问我.
推荐
- Zn、Cu原电池,Zn怎么失的电子,它又不和电解质反应
- 为什么Zn和Cu构成原电池,CuSO4做电解质cu在zn上析出
- 在原电池中,当电解质溶液是cuso4时,Zn和Cu哪个正极哪个负极?
- Zn与Cu组成原电池,电解质为H2SO4,当Zn溶解0.1mol是,流经电解质的电子个数为多少?
- Zn、Cu原电池（电解质是希硫酸溶液）,为什么溶液中的SO42-离子会向负极移动
- (5/6) better with friends!给出的开头为：My name is Wu Dong .Here are my Resol
- 如图，将Rt△ABC沿AB方向平移得到Rt△DEF，已知BE=6，EF=8，CG=3，求阴影部分的面积．
- 有含盐25%的盐水400克,加入多少克水含盐变成20%?
猜你喜欢
