等体积,等pH的NaOH和氨溶液升高10度氨溶液pH大
因为一水合氨不能完全电离,升高温度能够促进电离,氨溶液中产生了新的氢氧根,而NaOH已经完全电离,没有新的氢氧根生成.
设体积均为1L则
混合后溶液的PH为-lg{[0.1^a+0.1^(a-2)]/2}
混合后溶液pH与a的差约为-lg{[0.1^a+0.1^(a-2)]/2}-a=-lg[(1+10²)/2]=-1.70升温使水的离子积变大，那OH-不就也多了吗？两种溶液中水的电离都增大了,程度相同,再者水的电离十分微弱可以忽略。