1:阴极:(2Cu2+) +(4e-) =2Cu
阳极:(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O)
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2:0.20mol 0.05mol V=Vm*n=0.05mol * 22.4L/mol=1.12L
3:原溶液中的铜离子部分成为铜元素附着在阴极上,由于OH-在正极反应总被消耗所以溶液的pH减小
4:a.阳极反应为:Cu-2e-=Cu2+ b.生成铜离子,就等于电镀,铜离子会附着在阴极上 c.如果阴极还是石墨(包括惰性电极)的话pH不变,如果要是在Zn2+前边的生成那些物质的单质pH不变,要是在H+后边的生成H2,pH增大