求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1%
ph突越7.0-9.7,若弱酸pka3.0,则突越范围为……求指导求指导……
人气：223 ℃ 时间：2019-10-20 20:19:12
解答
突跃范围为6.0-9.7求步骤~~~~~~~亲~~~~~~
推荐
- c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
- 用0.1mol/L 氢氧化钠 溶液滴定100ml 0.1mol/L 盐酸时,如果滴定误差在正负0.1%以内,反应完毕后,溶液的PH范围在 4.3-9.7 是怎么算出来的啊 希望加以公式和文字说明哈
- 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围
- 用NaoH滴定某弱酸HA 若两者浓度相等当滴定至50%时,溶液pH=5,滴定至100%时,溶液pH=8 求该酸的pKa=?
- :用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液（pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36）,可出现滴定突跃
- 将耳朵贴在长铁管的一端，让另外一个同学敲一下铁管的另一端，会听到两个敲打的声音.这个事实说明（ ） A.敲打在空气中形成了两个声波 B.声波在空气中发生了反射 C.声波在铁管中发
- 人在水平面上前进时是否要克服重力做功?
- from middle-class families perspective 这个短语对吗?这是考研阅读里的一句.
猜你喜欢
