（化学）把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：
（1）若取出部分溶液,加入一滴KSCN溶液,显血红色,那么溶液里存在的离子有______________________________,金属粉末有无剩余?_______________.
（2）若溶液显蓝色,加入KSCN溶液不显血红色,那么溶液里存在的离子有_______________,可能存在的金属粉末物质是_______________.
（4）若加入的金属里还有锌粉剩余,那么溶液里存在的离子有_______________,粉末的质量在反应前后有何变化?_______________.
主要是第四问,
虽然答案是：有Zn剩余,说明Fe和Cu根本没有轮到反应
那么只发生了Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2,离子是Fe2+,Zn2+和Cl-,质量减少.
但我觉得有锌粉剩余,锌铁锡铅,还能有亚铁离子存在吗?正确答案到底是什么?求详解.