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化学
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12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为什么是0.5NA.
人气:208 ℃ 时间:2020-06-26 12:53:44
解答
石墨晶体是一种混合型晶体——层内存在共价键,层间以范德华力结合,兼具有原子晶体、分子晶体的特征和特性.在层内,每个C与3个C形成C-C键,构成正六边形,键长相等,键角相等(均为1200);在晶体中,每个C参与3条C-C键的形成,而在每条键中的贡献只有一半然后因为12g有1molC
所以只有0.5mol的正六边形
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如图是石墨晶体的部分结构示意图,每一层由无数个正六边形构成,则平均每个正六边形所占有的碳原子数为( ) A.6个 B.4个 C.3个 D.2个
石墨是平面六边形结构,那一个C还是应该有4个共价键的吧,再在那个六圆环里均摊,为什么石墨晶体中C原子个数与碳碳键数之比不是1:
石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是
石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为什么是2:
石墨晶体中C原子数与碳碳单键数之比是多少
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