将1.721克CaSO4-xH2O加热,使其失去全部结晶水,这时剩余固体物质的质量是1.361克.计算1mol此结晶水合物中所含结晶水的物质的量.
人气:285 ℃ 时间:2020-05-20 00:22:42
解答
CaSO4-xH2O ----> CaSO4 + xH2O,136+18x 136 18x1.7211.361 1.721-1.361=0.360根据题意,可有方程:(136+18x):1.721=136:1.361,136+18x=136*1.721/1.361=172,x=(172-136)/18=2,含水量=...
推荐
- 现有硫酸,硫酸铜,硫酸铁的混合溶液0.10升,已知溶液中三种溶质的物质的量溶度相等,经测定只溶液中c(H+)=0.50mol/L,求此容易理论上可溶解铁粉的质量
- 电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.3mol电子发生转移,则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝多少摩尔?
- 化学题-----方程式 (8 9:11:13)
- 加热分解49gKClO3,反应完全后,可以得到多少摩尔的氧气?它在标准状况下的体积是多少升?
- 1, 160毫升A2气体跟50毫升B2气体恰好完全反映,生成100毫升C气体(体积都在标准状况下测定),则C的化学式是.,理由是.
- 升降机以速度v=4.9m/s匀速竖直上升,升降机内的天花板上有一个螺丝帽突然松脱,脱离天花板,已知升降机天花板到其地板的高度为h=14.7m.那么螺丝帽到升降机地板所需时间为 _ 秒.
- 打字,第一天500字,相当于稿的6分之1,弟二天打的是稿件的3分之1,第二天应打多少?
- 坐飞机能不能带望远镜?
猜你喜欢