设第一份Mg2+的物质的量为 X,Al3+的物质的量为Y.第二份钡离子bmol ,则SO42-为bmol （因为生成的是硫酸钡,二者1;1的关系）
根据电荷手恒 2X +3Y=2b
第一份根据反应方程式：2X+ 4Y=a
X=(8b-3a)/2 mol
原混合溶液中Mg2+的浓度为 2*(8b-3a)/2mol / VL = (8b-3a)/ V mol /L为什么根据第一份的反应方程可以得出 2X 4Y=a为什么根据第一份的反应方程可以得出 2X 4Y=aMg2+ +2OH- =Mg(OH)2X 2XAl3++4OH- = [Al(OH)4]- Y 4Y