公式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2(↑)
100 73 111 18 44
减少的质量是反应后生成CO2的质量.191.4+13-200=4.4g
co2 分子质量是44,CaCO3 分子质量是100.简单的计算,CaCO3原本有10g.
一开始含有CaCl2 13-10=3g
反应后生成的Cacl2 为11.1g.
反应后,溶液中CaCl2的总量是3+11.1=14.1g
14.1/200=7.05%可是不是说是碳酸钙和氯化钙的混合物13克吗，怎么得的 191.4+13-200=4.4g本来所有物质的质量总共是191.4+13=204.4g啊。但是反应结束后，撑出来的质量是200g，说明 有4.4g的东西变成气体跑了呀。在这个反应中，只有CO2跑了呀，说明反应生成了4.4gCO2呀，就说明有10gCaCO3参加了反应啊。因为是完全反应，所以，13g混合物中有CaCO3 10g, CaCl23g啊。