某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为百分之20）,与足量的
废铁屑起反应,可生产FeSO4的质量是多少?
人气：399 ℃ 时间：2020-04-12 21:16:50
解答
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
98152
9.8t*20% x
98/152=9.8t*20%/x
x=3.04t
可生产FeSO4的质量是 3.04t
推荐
- 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%）,与足量的废铁屑反应,可生产FeSO4的质量是多少?
- 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为20%),
- 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的
- 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸9.8t（硫酸的质量分数为20%）,与足量的废铁屑起反应,克生产硫酸亚铁的质量是多少
- 废铁屑同废硫酸反应制取硫酸亚铁,现有废硫酸9.8吨.(H2SO4质量分数系20%）与足量的废铁屑起反应
- 关于背英语过去式和过去分词的记法
- 在学习中.小明发现;当n=1,2,3时.n^2-6n的值都是负数,于是小明猜想：当n为任意正整数时,
- 为什么油和水不相溶
猜你喜欢
