1.二硫化碳是非极性化合物,和四氯化碳溶剂性差不多,醚类,硫,白磷都可溶.
2.三种阳离子比较,铝的电荷最多,半径最小,因此极化作用最大,离子键向共价键过渡,氯化钠>氯化镁>氯化铝.
3.举个例子,肼的钠盐是离子晶体,但是有氮氮键.
4.A
有阳离子,也许是电子,不一定要阴离子.C一时想不到例子,但可以去对比一下相应数据,不一定的.D就比较明显了吧,汞常温为液态,高碳数烷烃的熔点明显比它高.
5.金属熔融得到的合金不是化合物吧.
含有金属元素的离子有可能是配合离子,银和硫代硫酸根的二配离子就是负三价的.
6.是分子晶体,一般为双聚物,理由2中说了,极化作用导致键型过渡.