在一石灰石样品其中混有一些不含该元素的杂质,经分析其中碳酸钙(CaCO3)90,则样品中钙的质量分数为?
为什么样品中钙的质量分数为:40%*90%=36%
人气:326 ℃ 时间:2019-09-03 08:26:38
解答
是的
因为纯的CaCO3中的 钙元素的质量分数为:
(40 / 100) * 100% = 40%
而 石灰石中 含有的CaCO3质量分数为 90%
所以
样品中钙的质量分数为:40% * 90% = 36%求钙的质量分数 有公式么?有啊CaCO3 分子量为 40 + 12 +3*16 = 100所以纯的CaCO3中的 钙元素的质量分数为:(40 / 100) * 100% = 40%我知道怎么求钙的质量分数 可我不懂为什么40% * 90%要乘一块40%是纯的碳酸钙要知道 样品中 碳酸钙还有 10% 杂质所以40% * 90%
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