在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,并放出336ml气体
(标准状况下),向反应的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色.
(1)反应后溶液中Fe^2+与SO4^2+物质的量之比:
(2)原混合物中铁元素的物质的量是_____,质量是_____.
(3)原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量的多少关系______
人气:438 ℃ 时间:2019-09-17 04:24:31
解答
由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,并放出336ml气体——这气体就是H2,体积为336ml
向反应的溶液中滴加KSCN溶液,溶液不显红色——这是检验Fe(3+)的反应,KSCN遇到+3的铁离子形成血红色的络合物,溶液不显红色说明溶液中没有Fe(3+),都是Fe(2+)
(1)由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的硫酸溶液,恰好使混合物完全溶解,且没有Fe(3+),反应后溶液是纯FeSO4溶液,Fe^2+与SO4^2+物质的量比=1:1
(2)根据第一问,Fe元素的物质的量=SO4^2+物质的量=0.1*2=0.2mol
质量=0.2*56=11.2g
(3) Fe:Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3
Fe先和硫酸反应生成H2,剩余的Fe和Fe(3+)反应,Fe +2Fe(3+)=3Fe(2+),所以,Fe:Fe2O3的物质的量比Fe>Fe2O3
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