设R元素的原子量为x，组成的氧化物化学式分别是R₂O_a和R₂O_b．则有：

1.42g

x

：

2.38g−1.42g

16

=2：a

1.42g

x

：

3.66g−1.42g

16

=2：b
可解得a：b=11：28，约等于3：7；即物质X、Y中元素R的质量相等时，两物质中氧元素的原子个数比为3：7，故C最为可能；
故选C．