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某硫酸厂废水中含有少量硫酸,为达标排放,技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测.
(1)配制溶液:
欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100g,需要NaOH固体______g,水______ml(水的密度为1g/cm
3
);
(2)检测分析:
取废水样品98g,向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗4%的NaOH溶液20g.(假设废水中其它成分均不和NaOH反应;发生反应的化学方程式为:2NaOH+H
2
SO
4
═Na
2
SO
4
+2H
2
O)
试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程).
人气:169 ℃ 时间:2020-05-04 07:22:23
解答
(1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×4%=4g,所以溶剂质量为:100g-4g=96g,故需水的体积为
96g
1g/
cm
3
=96cm
3
,1cm
3
=1ml,故需水96ml.
故答案为:4;96;
(2)氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设硫酸的质量为x
H
2
SO
4
+2NaOH═Na
2
SO
4
+2H
2
O
98 80
x 0.8g
98
80
=
x
0.8g
x=0.98g
废水中硫酸的质量分数=
0.98g
98g
×100%=1%
答:废水中硫酸的质量分数为1%.
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