这个说法是对的.
因为醋酸是弱电解质,稀释时电离度增大,电离出的H+和Ac-离子是增多的,而醋酸分子浓度是一直减少.也就是加水是促进弱电解质电离的.那么我的思路哪里错了c(HAC)/c(AC-)=[c(HAC）*c（H）]/ [c(AC-)*c（H+）]=c（H+）/Ka由于氢离子浓度先增大后减小。所以c(HAC)/c(AC-)先减小后增大氢离子浓度不会增大呀，是一直减小的。你的意思是稀释时电离正移，电离出的氢离子增多是吧，但你要考虑到实际上稀释时体积变大了，所以离子浓度都是减小的。你可以理解成醋酸分子浓度减小程度比醋酸根或是氢离子浓度减小的程度要大，所以比值减小。氢离子浓度难道不是先增大后减小？可是题目里是这么说的。网上很多地方也说氢离子浓度先增大后减小从冰醋酸加水稀释整个过程中，氢离子浓度变化确实是先增大，后减小，而题目中c(HAC)/c(AC-)的判断也应该是整个过程的持续变化，所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥，Ka只能是某条件下的平衡状态。所以你采用c（H+）/Ka来判断实有不妥。。。哪里不妥了？Ka在温度不变时并没有改变。它是平衡常数常数当然不变，但加水整个过程难道任一时刻都是平衡状态？