Ag+ + e = Ag φθ = 0.8Vφ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+][Ag+] = Ksp (AgCl) / [Cl-]φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag ) 当 [Cl-] = 1mol/L时,即为标态...φ(Ag+/Ag= φ(AgCl / Ag ？？？？这个为什么 通过 φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-]就相等啊在Ag+的溶液中，当加入Cl-后的电极实际上可以以两种方式表示：Ag++e=AgAgCl+e=Ag+Cl-溶液中的电极电势多少不会因为你怎么表示而不同，也就是说， 此时φ(Ag+/Ag ) = φ(AgCl / Ag ) φ(Ag+/Ag )=φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-]φ(AgCl / Ag )= φθ(AgCl / Ag ) + 0.0592 lg 1 / [Cl-]两式对比后得： φθ (AgCl / Ag) =φθ (Ag+/Ag)+0.0592 lg Ksp (AgCl)