一定温度下,取某固体物质的溶液M克,分成等质量的两份.将一 份溶液恒温蒸发,当达到饱和时,.
可以把一份原溶液(质量M/2)想象成是由两部分组成,一部分是饱和溶液,另一部分是纯水.当然事实并不是这样,溶液是均匀的,并不分成两部分；但你又不许设x,只能用这种等效思维,把溶液想象成两部分.
这样的话,第一份溶液的操作可以理解成把纯水部分都蒸干了,剩下了饱和溶液.这样可知纯水部分质量为M/4.第二部分溶液的操作可以理解成向纯水里加溶质达到饱和.这样可知纯水部分里加质量为M/16的溶质即可饱和.
由此可以算出,饱和时水和溶质的比例为(M/4):(M/16) = 4:1.按照溶解度的定义可以算出溶解度是25g.
这样可知原溶液中溶质质量为M/4/(1+4) = M/20.所以质量百分比为：(M/20) / (M/2) = 10%
解释一下（这样可知原溶液中溶质质量为M/4/(1+4) = M/20.所以质量百分比为：(M/20) / (M/2) = 10%）