1.根据某双原子理想气体1mol,从始态350k、200kpa经过如下四个不同过程达到各自的平衡态,计算各过程中体系的Q,W,ΔU和ΔH
(1)恒温可逆膨胀到50kpa;
(2)恒温反抗50kpa恒外压不可逆膨胀；
(3)绝热可逆膨胀到50kpa;
(4)绝热反抗50kpa恒外压不可逆膨胀.
2.已知冰和水的摩尔热容为：Cp,m(冰)=37.6 J·mol^-1·k^-1 ；Cp,m(水）=75.36J·mol^-1·k^-1,Δ1sHm(273.2k,1.013*10^5pa)= -60206J·mol^-1
（s是上标m是下标）.求1大气压下1molH2O（s,263.2k)-->1molH2O(1,298.2K)过程中体系和环境的熵变.若环境温度为300K,根据计算判断以上的过程能否自发进行.
3.298.2K时,1/2N2 + 3/2H2 = NH3 的ΔrGθm(θ是上标m是下标）= -1.647*10^4 J·mol^-1
(1)求298.2k时的Kθ
(2)求总压3.039*10^5pa,组分摩尔比为N2：H2:NH3 = 1:3:2 时,反应体系为压力商的Jp和摩尔反应吉布斯函数变ΔrGm,并判断该化学反应进行的方向.