由 Mg、Zn、Fe、Al四种金属形成的合金与足量稀H2SO4反应,放出H2 2.80L,则四种金属物质的量之和可以是
(标准状况)
A 0.5mol
B 0.1mol
C 0.125mol
D 0.2mol
请写出具体过程,
人气:267 ℃ 时间:2019-12-05 07:27:05
解答
H2 2.80L的物质的量=2.8/22.4=0.125mol
如果是Mg、Zn、Fe,需要0.125摩尔;如果是Al,需要0.25/3=0.083mol
所以四种金属物质的量之和应该在0.083至0.125摩尔之间.
B 0.1mol是正确的.
推荐
- 由Mg、Fe、Al、Zn四种元素组成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的质量为多少?
- 下列各组金属20g 投入到足量稀H2SO4中最后的气体2g,该组金属可能是 A.Fe Al B.Mg Zn C.Zn Fe D.Cu Fe
- 1.Zn和H2So4 2.Mg和H2So4 3.2Na和H2So4 4.2Al和..以上等质量的四种金属与稀硫酸反应,产生H2最多的是哪个
- Zn,Fe,Mg各1g,分别与足量稀H2SO4完全反应,求各生成H2多少克
- 由Zn,Fe ,Al 三种金属的混合物跟足量的稀H2SO4充分反应可以生成氢气2mol,则三种金属的物质的量之和是
- 《捡拾幸福》优秀作文 阅读笔记
- 证明多项式f(x)=x^3+3x+1在有理数域上不可约
- 一个长方体,如果高增加两厘米,就成为了一个正方体,这时表面积比原来增加了64平方厘米,原来的长方体的
猜你喜欢