A、甲酸是弱酸，加水稀释，能促进甲酸的电离，导致甲酸溶液中氢离子数目增大，故错误．
B、c（H⁺）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少，故正确．
C、酸与金属反应的起始反应速率与氢离子浓度有关，两种溶液的氢离子的起始浓度相等，所以跟等质量铝粉反应，盐酸和甲酸的起始反应速率相同，故错误．
D、c（H⁺）相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液，盐酸的物质的量小于甲酸的物质的量，所以跟过量的锌粒反应，甲酸比盐酸产生氢气的量多，故错误．
故选B．