溶液中 c(Cl+) = c(Ag+),混合后,恰好生成 AgCl 沉淀.所以溶液中残余的Cl-、Ag+来自AgCl(s)的溶解平衡AgCl (s) ==可逆== Ag+(aq) + Cl-(aq),Ksp = 1.8×10^(-10)Ksp = c(Cl+) * c(Ag+) = 1.8×10^(-10)所以溶液中 c(C...答案上都是1*10^-5mol/L为什么会溶解平衡正确答案是没有沉淀析出

啊………………我错了，十分对不起。

等体积混合，溶液中Cl-、Ag+相当于被稀释了1倍，浓度要减半

c(Cl+) * c(Ag+) ＜ Ksp，根本不会析出沉淀。。。

所以溶液中 c(Cl+) = c(Ag+) = 1×10^(-5) mol/L

为什么等体积混合，溶液中Cl-、Ag+相当于被稀释了1倍，浓度要减半 我就是这个不明白假设两种溶液的体积都是1 L，KCl溶液中 Cl- 的物质的量 = 1 L * 2×10^(-5) mol/L = 2×10^(-5) mol混合后溶液体积变为 2 L了，混合后 Cl- 的物质的量浓度=2×10^(-5) mol ÷ 2 L =2×10^(-5) mol/L2×10^(-5) mol ÷ 2 L =1×10^(-5) mol/L我知道了:)