完整题目是：
在标准状况下,甲烷气体0.224L,充分燃烧时消耗氧气多少mol,生成水多少克?将生成的二氧化碳气体用2mol/L的氢氧化钠溶液吸收,需要多少毫升氢氧化钠?

甲烷物质的量：0.224/22.4=0.01mol
设消耗的O2物质的量为X 生成的CO2物质的量为Y,生成的水的物质的量为Z
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1----------2-------1------2
0.01-----X--------Y------Z
则
1 / 0.01 = 2 / X 与1 / 0.01 = 1 / Y 与 1 / 0.01 = 2 / Z
得
X=0.02mol,
Y=0.01mol,
Z=0.02mol
所以
消耗氧气0.02mol,
生成水0.02mol,质量为0.02*18=0.36g
生成的二氧化碳为0.01mol,
设消耗的NaOH物质的量为 a
CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O
1-----------2
0.01-------a
则
1 / 0.01 = 2 / a
得
a=0.02mol,
所以需要氢氧化钠为 0.02mol
所以需要氢氧化钠的体积为:0.02 / 2 = 0.01 L= 10ml