这个题和电极电位毛的关系都没有.
其测定过程如下：将碳酸钙中钙离子用草酸根沉淀为草酸钙,过滤洗涤之后只剩下草酸钙沉淀,再用硫酸将草酸钙重新溶解成钙离子和草酸根,然后用高锰酸钾滴定草酸根的物质的量,应为草酸根与钙离子是1:1,所以草酸根物质的量也就是钙离子物质的量.
2KMnO4~5C2O42-~5Ca2+
需要注意的是这里高锰酸钾的浓度为基本单元浓度,故n(KMnO4)=n(C2O42-)
但是相应的碳酸钙的M也要除以2变成碳酸钙的基本单元的摩尔质量.
钙含量ω(CaCO3)=n(ca2+)M(CaCO3)/W=n(1/2C2O4) × M(1/2CaCO3)/W
=[21.08×10^-3 × 0.1000× 100.09/2]/0.1600
=65.93%
后一个自己算吧.套路一样的.