3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O .请说出电子从哪转移到哪,得还是失.哪个是氧化剂还是还原剂?
我想说的是 我知道了Cu是,失去3×2e-,化合价升高,被氧化,故为还原剂。那HNO3呢?按照我之前说的方式,要怎么说?
人气:167 ℃ 时间:2020-04-01 14:18:18
解答
HNO3在这里扮演两个角色,一个是单纯的酸,一个是氧化剂,Cu是还原剂
Cu失6个电子,转移到扮演氧化剂的哪一部分硝酸中的N元素上
确切的方程式是这样的3Cu+6HNO3+2HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
那两份的HNO3就是氧化剂
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