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化学
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870g二氧化锰与足量的浓盐酸反映,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
人气：233 ℃ 时间：2019-08-20 22:12:35
解答
MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O
注意HCl只有一半被氧化
MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
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用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?
在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量之比是（ ） A.1：1 B.1：2 C.2：1 D.4：1
二氧化锰和浓盐酸反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少
若Mno2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2求反应中被氧化的HCL的物质的量
用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为（ ）
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