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化学
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标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g.试计算此混合气体中:
(1)H2和CO的物质的量分别是多少?
(2)标准状况下,H2和CO的体积分别是多少?
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人气:197 ℃ 时间:2019-08-20 18:57:10
解答
设氢气和CO的物质的量分别为n(H2)和n(CO),列方程组求
M(H2)*n(H2)+M(CO)*n(CO)=6.0g即2n(H2)+28n(CO)=6.0g;
22.4*n(H2)+22.4*n(CO)=8.96L.
解得n(H2)=0.2mol,n(CO)=0.2mol,
m(H2)=2g/mol*0.2mol=0.4g,V(H2)=22.4L/mol*0.2mol=4.48L,
同理可求m(CO)=28*0.2=5.6g,V(CO)=4.48L
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